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中考化學第四單元復習知識點
知識點一：原子的構成
(1)原子結構示意圖的認識
(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數質子數(核電荷數)決定元素種類
(3)原子的質量主要集中在原子核上
(4)主要由最外層電子數決定元素化學性質
(5)相對原子質量≈質子數+中子數原子核決定原子的質量
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)
最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)
知識點二：元素
(1)定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符號--拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：①由一個字母表示的元素符號要大寫：如：H、O、C等
②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，如：Na、Mg、Al等
b、意義：既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原子。例如：元素符號“H”的含義為：a.氫元素;b.一個氫原子。元素符號前加上系數后，就只能表示該元素原子個數，不能表示該元素。
注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si
*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
*發現：門捷列夫
*排列依據：7個橫行，即7個周期;18個縱行，劃分為16個族，其中第8、9、10縱行共組成一個族。
*注：原子序數=質子數
d、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H
知識點三：離子
一、離子：帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷
(2)離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
*質子數≠電子數為離子結構示意圖
(3)與原子的區別與聯系
粒子的種類：原子、離子
離子有陽離子和陰離子兩種
區別:粒子結構：原子：質子數=電子數
陽離子：質子數>電子數
陰離子：質子數<電子數
粒子電性：原子：不顯電性
陽離子：顯正電性
陰離子：顯負電性
符號:原子：用元素符號表示
陽離子：用陽離子符號表示
陰離子：用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子和1個氧原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質,所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
(1)寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2
b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點
知識點四：根據化學式的計算
(1)計算相對分子質量
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
(2)計算組成物質的各元素的質量比
化學式中各元素的質量比=各元素的相對原子質量總和之比
(3)計算物質中某一元素的質量分數
某元素的質量分數=該元素的相對分子質量*原子個數/化合物的相對分子質量
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